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Loi de Boyle-Mariotte

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L'expression de la loi de Boyle-Mariotte est la suivante :
Soient P la pression d'un gaz (en bars), V son volume (en litres), n le nombre de moles de gaz contenues dans le volume V, R la constante des gaz parfaits et T la température (en Kelvins). Pour un gaz parfait on a :

P.V = n.R.T



La composition de l'air est telle que son assimilation à un gaz parfait est tout à fait possible. On peut donc appliquer cette loi à l'air, ce qui donne, à température constante :

P.V = constante ou encore P1.V1 = P2.V2
 

Ainsi lorsque la pression augmente, le volume diminie. De même, lorsque la pression baisse, on observe une augmentation du volume.

Visuel :

Soit un récipient rempli de liquide. On retourne un verre vide à sa surface. Le volume d'air contenu dans le verre correspond au volume intérieur du verre (figure 1). Losque l'on immerge le verre dans le liquide, la pression augmente (2 dernières figures). Plus le verre est enfoncé, plus on remarque que du liquide remonte à l'interieur du verre. Pourtant, aucune bulle d'air ne s'echape du verre. Ainsi, on constate que le volume d'air diminue lorsque la pression augmente.

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