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Loi de Dalton

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Soit un liquide mis en contact avec des molécules de gaz, des molécules de gaz pénètrent dans ce liquide et certaines vont en ressortir de telle sorte qu’au bout d’un moment, un équilibre s’établit dans le transfert des molécules de gaz. Le nombre de ces molécules qui pénètre dans le liquide est égal au nombre de molécules de gaz qui en sort.

Seule la fraction dissoute est responsable de la pression partielle de chacun des 2 gaz dans le sang et elle a qualitativement un rôle très important.



La pression partielle est la quantité d'un gaz donnée en unité de pression

Enoncé :

Dans un mélange gazeux, la pression partielle d'un des gaz le constituant est égale au pourcentage de ce gaz dans le mélange que multiplie la pression absolu du mélange.

P gaz = PA x % gaz
P gaz : Pression partielle du gaz dans le mélange
PA : pression absolue
% gaz : Pourcentage de gaz dans le mélange gazeux

La somme des pressions partielles est égale à la pression absolu.

PA= å P gaz

Dans un mélange gazeux chaque gaz se comporte comme s'il était seul à occuper le volume en entier.


Exemple de calcul :

A pression atmosphérique (760 mm Hg) la pression partielle d'azote est
PN2 = 0.79 x 760 = 600 mm Hg
La pression partielle d'oxygène est
PO2 = 0.21 x 760 = 160 mm Hg

On retrouve bien que la somme des pressions partielles est égale à la pression absolu :

PO2 + PN2 = 600 + 160 mm Hg

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